¿Cuánto ácido ascórbico hay en una tableta de Vitamina C?

¿Cuánto ácido ascórbico hay en una tableta de Vitamina C?

ANTECEDENTES.

Anteriormente hemos trabajado con la Vitamina C (ácido ascórbico), en esta actividad se analizará una tableta de Vitamina C y calcularemos el porcentaje presente del ácido ascórbico, H2C6H6O6, en ella.
Las tabletas de vitamina C contienen el ácido ascórbico como principio activo, sin embargo, son una mezcla con rellenos tales como almidón que tenderá a enmascarar el punto final de la reacción que se llevará a cabo. Como el ácido ascórbico tiene dos hidrógenos ionizables, suceden dos reacciones de ionización, con la segunda se llega a un pH de 10 o 11.
Por lo tanto, al titular para cuantificar el ácido ascórbico, se trabaja con disolución de hidróxido de sodio, produciéndose la sal ácida, el ascorbato ácido de sodio, y no la sal normal (ascorbato de sodio). En la titulación se usa como indicador fenolftaleína o azul de bromotimol.


MATERIAL
Bureta de 25 ml Mortero con pistilo
Soporte con pinzas para bureta 2 matraces erlenmeyer de 150 mL
Probeta de 50 mL 　


Sustancias.
Tabletas de vitaminas C Fenolftaleína o azul de bromotimol
Disolución de hidróxido de sodio 0.15 M 　




PROCEDIMIENTO
Si es necesario muele la tableta en el mortero.
Agrégala a un matraz Erlenmeyer, agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada caliente, y agita para ayudar a su disolución.
Agrega dos o tres gotas de indicador al matraz.
Agrega la disolución de hidróxido de sodio a la bureta y colócala en el soporte universal.
Deja caer unas gotas de la disolución, para eliminar el aire que pudiera contener el fondo de la bureta, agrega más disolución, si se requiere, hasta la marca del cero.
Empieza a agregar lentamente (gota a gota) sobre el matraz, agita continuamente para homogenizar la disolución, el punto final se alcanza cuando a pesar de agitar, el indicador cambia.
Repite los pasos anteriores con otra tableta, si dispones de otro indicador utilízalo para comparar los resultados.
Con los resultados obtenidos calcula la cantidad de ácido ascórbico contenido en la tableta.
Nota: la cantidad "real" de ácido contenida en la tableta puede diferir, debido a los rellenos contenidos en la misma, por eso, es conveniente que se realice por lo menos dos veces. Para neutralizar residuos básicos, puede utilizar ftalato ácido de potasio.


RESULTADOS

Resulatados

El pH fue de 7, o sea es neutro.
14.4-6.6= 7.8

Ca Va = CbVb
Ca = Cb Vb
Va
0.15M ------- 7.8 ml
x ---------- 10 ml x= 0.01755M acido ascórbico en 10 ml de la disolución de la vitamina C.

10 ml ---------- 7.8ml
48.7 ml----------x x= 37.986 ml

0.15 M - ------37.98 ml
x -------- 48.7 ml x= 0.019234 M acido ascórbico en toda la disolución de vitamina C.





CONCLUSION

Esta practica, nos ayudo a obtener la cantidad de acido ascórbico que contiene la vitamina C.

MEDICAMENTOS

Forma galénica o forma farmacéutica es la disposición individualizada a que se adaptan los fármacos (principios activos) y excipientes (materia farmacológicamente inactiva) para constituir un medicamento.
O dicho de otra forma, la disposición externa que se da a las sustancia medicamentosas para facilitar su administración.
El primer objetivo de las formas galénicas es normalizar la dosis de un medicamento, por ello también se las conoce como unidades posológicas. Al principio se elaboraron para poder establecer unidades que tuvieran una dosis fija de un fármaco con el que se pudiera tratar una determinada patología".
La importancia de la forma farmacéutica reside en que determina la eficacia del medicamento, ya sea liberando el principio activo de manera lenta, o en su lugar de mayor eficiencia en el tejido blanco, evitar daños al paciente por interacción química, solubilizar sustancias insolubles, mejorar sabores, mejorar aspecto, etc.

Clasificación

Los medicamentos se dividen en 5

• Especialidad farmacéutica: Es el medicamento de composición e información definidas, de forma farmacéutica y dosificación determinadas, preparado para su uso medicinal inmediato, dispuesto y acondicionado para su dispensación al público, con denominación, embalaje, envase y etiquetado uniformes según lo dispongan las autoridades sanitarias.

• Fórmula magistral: Es el medicamento destinado a un paciente individualizado, preparado por el farmacéutico, o bajo su dirección, para cumplimentar expresamente una prescripción facultativa detallada de las sustancias medicinales que incluye, según las normas técnicas y científicas del arte farmacéutico, dispensado en su farmacia o servicio farmacéutico y con la debida información al usuario.

• Preparado o fórmula oficinal: Es aquel medicamento elaborado y garantizado por un farmacéutico o bajo su dirección, dispensado en su oficina de farmacia o servicio farmacéutico, enumerado y descrito por el Formulario, destinado a la entrega directa a los enfermos a los que abastece dicha farmacia o servicio farmacéutico.

• Medicamento prefabricado: Es el medicamento que no se ajusta a la definición de especialidad farmacéutica y que se comercializa en una forma farmacéutica que puede utilizarse sin necesidad de tratamiento industrial y al que la autoridad farmacéutica otorgue autorización e inscriba en el registro correspondiente.

• Medicamento en investigación: Forma farmacéutica de una sustancia activa o placebo, que se investiga o se utiliza como referencia en un ensayo clínico, incluidos los productos con autorización de comercialización cuando se utilicen o combinen, en la formulación o en el envase, de forma diferente a la autorizada, o cuando se utilicen para tratar una indicación no autorizada, o para obtener más información sobre un uso autorizado.

Oral
La mayor parte de los fármacos administrados vía oral buscan una acción sistémica, tras un proceso previo de absorción entérica. En la absorción oral intervienen factores dependientes del individuo y otros dependientes de los fármacos que van a influir en la mayor o menor eficacia del fármaco administrado. Así mismo, la vía oral es motivo frecuente de interacciones farmacológicas, artículo éste que aconsejamos consultar para conocer la importancia de factores como el pH, toma o no de alimentos, tipo de éstos, velocidad del tránsito intestinal, u otros muchos que pueden influir en la absorción de un fármaco.
La vía oral constituye la vía más utilizada de administración de fármacos, subdividiéndose a su vez, en formas líquidas y formas sólidas.
A. Formas orales líquidas. No plantean problemas de disgregación o de disolución en el tubo digestivo, lo que condiciona una acción terapéutica más rápida. Por el contrario no están protegidas, en caso de reactividad, frente a los jugos digestivos. Resultan de elección particularmente en niños. Los líquidos para administración oral son habitualmente soluciones, emulsiones o suspensiones que contienen uno o más principios activos disueltos en un vehículo apropiado. Los vehículos pueden ser:

• Acuosos: sirven para disolver principios activos hidrosolubles. Los más comunes son los jarabes (que contienen una alta concentración de azúcar, hasta un 64% en peso).
• Mucílagos: líquidos viscosos resultantes de la dispersión de sustancias gomosas (goma arábiga, tragacanto, agar, metilcelulosa) en agua. Se usan, sobre todo, para preparar suspensiones y emulsiones.
• Hidroalcohólicos: los elixires son soluciones hidroalcohólicas (25% alcohol) edulcoradas utilizadas para disolver sustancias solubles en agua y alcohol.

Estas formas líquidas pueden contener también sustancias auxiliares para la conservación, estabilidad o el enmascaramiento del sabor del preparado farmacéutico (conservantes, antimicrobianos, antioxidantes, tampones, solubilizantes, estabilizantes, aromatizantes, edulcorantes y colorantes autorizados).
Las formas farmacéuticas líquidas para administración oral más usuales son:

 Gotas

Son soluciones en las que el principio activo está concentrado.

 Jarabes

Forma farmacéutica que consiste en una solución acuosa con alta concentración de carbohidratos tales como sacarosa, sorbitol, dextrosa, etc.; de consistencia viscosa, en la que se encuentra disuelto el o los principios activos y aditivos.

 Tisanas

Las tisanas son infusiones con baja concentración de principios activos.

 Elixires

 

Forma farmacéutica que consiste en una solución hidroalcohólica, que contiene el o los principios activos y aditivos; contiene generalmente sustancias saborizantes, así como aromatizantes. El contenido de alcohol puede ser del 5 al 18 por ciento.

 Suspensiones

Son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o dispersora). Sólido en líquido que no es soluble en este.

Suspensión extemporánea

Aquella que, por su poca estabilidad, se prepara en el momento de ser administrada.

Viales bebibles

 

B.Formas orales sólidas. Las formas sólidas, presentan una mayor estabilidad química debido a la ausencia de agua, lo que les confiere tiempos de reposición más largos. Además, estas formas galénicas permiten resolver posibles problemas de incompatibilidades, enmascarar sabores desagradables e incluso regular la liberación de los principios activos. Las formas farmacéuticas sólidas más frecuentes para administración oral son:

 Comprimidos

Formas farmacéuticas sólidas que contienen, en cada unidad, uno o varios principios activos. Se obtienen aglomerando, por compresión, un volumen constante de partículas. Se administran generalmente por deglución, aunque se pueden dar otras posibilidades.

 

Cápsulas

Las cápsulas son preparaciones de consistencia sólida formadas por un receptáculo duro o blando, de forma y capacidad variable, que contienen una unidad posológica de medicamento. Este contenido puede ser de consistencia sólida, líquida o pastosa y estár constituido por uno o más principios activos, acompañados o nó de excipientes. El receptáculo se deshará por la acción de los jugos gástricos o entéricos, según la formulación, liberando entonces el principio activo.

 Granulados
Agregados de partículas de polvos que incluyen principios activos, azucares y coadyuvantes diversos. Se presentan en forma de pequeños granos de grosor uniforme, forma irregular y más o menos porosidad. Existen granulados de distintos tipos: efervescentes, recubiertos, gastrorresistentes y de liberación modificada.

 Sellos

Son cápsulas con un receptáculo de almidón. Prácticamente, han sido desplazados por las cápsulas duras.

 Píldoras

Preparaciones sólidas y esféricas, destinadas a ser deglutidas íntegramente. Cada unidad contiene uno o más principios activos interpuestos en una masa plástica. Se encuentran en franco desuso habiendo sido desplazadas por los comprimidos y cápsulas.

 Tabletas

Son pastillas para desleir en la cavidad bucal. Se diferencian de las píldoras por el tamaño y de los comprimidos por la técnica de elaboración. Sus constituyentes principales son la sacarosa, un aglutinante y uno o más principios activos.

Pastillas oficinales

Presentan una consistencia semisólida y están constituidas primordialmente por los principios activos y goma arábiga como aglutinante. Suelen recubrirse, para su mejor conservación, con parafina o azúcar en polvo (escarchado). Se emplean para la vehiculización de antitusígenos y antisépticos pulmonares.

LA MANZANA ¿SE OXIDA?

¿Qué reduce la oxidación en una manzana?
Varias frutas cuando están a la intemperie observamos que presentan cambios, no solo la manzana,
si le quitamos la cáscara a un plátano vemos que es similar lo que sucede,como en el caso
de la manzana,se empiezan a oscurecer en la parte externa hasta su totalidad mientras más tiempo
estén expuestos.
¿A qué se pueden deber estos cambios?
Bueno, la oxidacion, se hace cuando el oxigeno interviene en contacto , en este caso con la manzana, entonces esto se debe a la intervencion de oxigeno.
¿Si no hubiera aire qué pasaría?
En este caso, nada ya que el aie esta compuesto por oxigeno, y si no hay aire no hay oxigeno.
Propósito: Identificar, las causas de la oxidacion asi como los factores que intervienen en ella, y notar en donde se oxida mas rapido, si con el oxigeno puro o con el aire.
Hipótesis: La manzana se oxidara mas rapido con el oxigeno.

Material:

Dos matraces erlenmeyer de 500 mL
Un matraz quitazato de 500 mL,
Dos mangueras de hule
Una cuba hidroneumática
Soporte Universal con anillo
Una bomba de vacío
Tela de asbesto y pinzas para tubo
Un tubo de ensaye con tapón y tubo de desprendimiento
Sustancias:
Una manzana
Clorato de potasio o de sodio
Dióxido de manganeso

PROCEDIMIENTO

1.Quítale la cáscara a una manzana y pártela en pedazos pequeños
aproximadamente iguales.
2.En cada uno de los matraces vas a colocar la misma cantidad de
manzana (50 gr.) en trocitos del mismo tamaño.
3.La diferencia va a consistir en que uno de los matraces va a estar
lleno de aire y el otro lleno de oxígeno-
4.Con Aire:
5.En el primero, con AIRE, coloca los 50 gr. de manzana y tapa el matraz,
observa y toma el tiempo desde que agregas la manzana hasta que se
cubran los trozos con la capa oscura.
Con Oxígeno.
6.Para tener lleno el segundo matraz con oxígeno previamente hay
que obtenerlo, por medio de la descomposición del Clorato de
potasio (o sodio), procedimiento que ya haz realizado.
7.Coloca en el tubo de ensayo aproximadamente 4 gr. del clorato
mezclado con 0.5 gr. de dióxido de manganeso, colócale el tapón
con la manguera para recoger el Oxígeno por medio de
desplazamiento de agua en el matraz erlenmeyer.
8.A este matraz lleno de oxígeno agrégale otros 50 gr. de trozos de
manzana y tápalo, observa nuevamente y mide el tiempo hasta que
se forme la capa sobre la superficie.

RESULTADOS

*En el matraz que esta lleno de aire, se tomo el tiempo al poner la manzana, y tardo 35 minutos para que los trozos de la misma se cubrieran con una capa oscura.


*En el matraz lleno de oxigeno, se noto que la manzana tardo menos tiempo en oxidarse,29 minutos , hasta que los trozos que cubrieran totalmente de la capa negra.

ANALISIS

Analizando tus resultados:
¿Cómo explicas las diferencias que observaste entre el primer matraz (con AIRE) y el segundo (con OXÍGENO)?
En la del Oxigeno se oxido mas rápido, ya que como lo dije, en esta interviene la oxidación, y es mas fácil y rápida la oxidación donde interviene este puro.
¿Hubo reacción en los matraces?
si, porque dentro del matras se veía vapor y pequeñas gotas de agua, por que el aire y el oxigeno se estaban agotando.
¿La cantidad de sólido oscuro formado fue la misma?
si, porque , fue la misma cantidad de manzana que se puso a oxidar.
Expresa la reacción que ocurre en los matraces.
¿Cómo mides la velocidad de reacción?
con un cronometro.
¿Cuál sería su valor cuando agregaste oxígeno al matraz?
cero
¿Cómo afecta la cantidad de oxígeno a la velocidad de reacción?
Entre mas oxigeno hubiera, la manzana se oxidaba, mas rápido.
¿Cómo afecta el área de contacto?
Oxidándola.

CONCLUSION

Esta practica nos ayudo a comprender, que la oxidación, se llaba a cavo mas rápido, cuando este interviene de manera pura.

¿Qué es un principio activo?
¿Se puede sintetizar?

OBJETIVO: saber de manera concreta que es un principio activo, por medio de la preparación de la aspirina.


Material.
2 tubos de ensayo. 1 pipeta beral
Pinzas para tubo de ensaye mechero bunsen
embudo y papel filtro 1 soporte universal completo
1 vaso de precipitados de 250 mL Lentes



Sustancias
1 gr. de ácido salicílico 20 mL de agua fría
20 mL de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) (18M) 50 mL de alcohol metílico
20 mL de anhídrido acético concentrado hielo


Los lentes deben usarse todo el tiempo que dure el experimento. Las soluciones concentradas del ácido sulfúrico y de anhídrido acético son muy corrosivas. Pueden causar quemaduras severas. El vapor es extremadamente irritante para la piel, ojos y sistema respiratorio. Si tiene contacto, enjuague el área con agua durante 15 minutos.

El alcohol metílico es altamente inflamable y tóxico, puede provocar ceguera y muerte. El envenenamiento ocurre por ingestión, absorción a través de la piel o inhalación
Si el anhídrido acético o el ácido sulfúrico se derraman sobre la mesa, neutralice agregando bicarbonato de sodio sólido (NaHCO3), recoja el sólido remanente y tírelo a la basura.


Procedimiento

Preparación de ASPIRINA.

Ponga 0.5 gr. de ácido salicílico en un tubo de ensayo.
Agregue aproximadamente 1 mL de anhídrido acético y mezcle agitando el tubo de ensaye.
En la pipeta beral tome ácido sulfúrico concentrado y agregue una gota al tubo de ensayo.
En el vaso de precipitados caliente agua (hasta 500C) para utilizarlo como baño maría, en él ponga el tubo de ensayo en el baño de agua. Evite que entre agua al tubo de ensayo, ya que interfiere en la reacción.
Retire con unas pinzas el tubo de ensayo e introdúzcalo en un vaso con hielo. Agregue aproximadamente 2 mL de agua helada al tubo de ensayo en el baño de hielo. Deje el tubo de ensayo hasta que se formen los cristales.
Recoja los cristales de ácido acetilsalicílico crudo extrayendo el exceso de disolvente con una pipeta plástica (beral) o filtre.
Lave los cristales dos veces con una pequeña cantidad de agua helada, quitando el exceso de agua con una pipeta después de cada lavado.
Vacíe el sólido del tubo de ensayo a un pedazo de papel filtro o toalla de papel para que se seque.
Anote sus observaciones.

Resultados

En el fondo del tuvo de ensayo se observan los cristales que se formaron, un momento después de calentarlo y ponerlo inmediatamente en el agua con hielos. Se puede notar que estos cristales son los que componen la aspirina, ya que la momento de sacarlos del tubo y lavarlos, se noto una apariencia de harina muy fina.

Análisis
Se analiza que si es posible sintetizar un principio activo, en este caso se hizo con el de la aspirina, el “el ácido acetilsalicílico”.

Conclusión

Esta practica me gusto mucho, ya que aprendimos a hacer una aspirina, porque los cristales resultantes, son los que forman una tableta de aspirina, o sea si remueles una aspirina en el mortero, te dan los cristales que obtuvimos en esta practica.

PRACTICA ****JARABE DE MIEL***

Para la tos jarabe de miel.

El jarabe de miel, higos secos y manzana suaviza la tos.

Ingredientes:

• 300 g de miel de milflores.
• 1 manzana troceada.
• 6 higos troceados.
• 1 cucharada de tomillo.
• 1 limón en rodajas.
• 1/2 L de agua.

Preparación:

1. Poner a hervir el agua durante 30 minutos con la manzana troceada, los higos, el tomillo y el limón. Retirar y dejar reposar hasta que enfríe.
2. Colar a un recipiente de cristal, exprimiendo bien, y añadir la miel de milflores disolviéndola.

Uso:
Este preparado reconstituyente puede tomarse como un jarabe cualquiera durante el día, a cucharadas o diluido en agua.



ACIDOS Y BASES

OBJETIVO:

determinar si es asido, o base, los alimentos que ingerimos diariamente, por lo regular siempre comida chatarra, por medio del indicador universal, como ya lo hemos visto, este liquido es color verde, y cambia a colores amarillo, naranja y rojo, para asidos y azul, azul fuerte, hasta morado, para las bases.

MATERIAL:

• 6 tubos de ensaye.
• 1 vaso de precipitado.
• gradilla..
• mortero.
• 1 gotero.
• agua destilada.
• 20 alimentos y/o bebidas que ingieres cotidianamente.
• Indicador Universal

HIPÓTESIS:

Se espera demostrar en esta practica, la acides y la bisicidad de los alimentos ingeridos, ya que nosotros solamente comemos, y no nos nutrimos, ingiriendo a nuestro organismo sustancias bastantes ácidas que  pueden dañar nuestra salud.  

PROCEDIMIENTO:

1. Toma cada una de las satánicas que eligieron llevar tú y tu equipo, los que son líquidos, agrega una pequeña cantidad de cada una en cada tubo de ensaye, y a gragale unas 2 o 3 gotas de indicador universal (observa, el color al que cambia) e indica si es una ácido o una base.
2. Los alimentos con fase solida, machacalos en el mortero, agregando un poco de agua destilada, y ya que este, totalmente machacada, agragale dos o tres gotas del indicador universal, observa el cambio.

RESULTADOS

Alimentos	Acido fuerte	Acido	Acido débil	Neutro	Base débil	Base	Base fuerte
Mayonesa		x
Salsa Valentina	x
Mantequilla		x
Leche			x
Mermelada		x
catsup	x
Mostaza	x
Jugo de naranja natural	x
Jugo de uva natural	x
Pan		x
Chicharrón de harina						x
Paleta de chile	x
Paleta de dulce			x
azúcar			x
almendra		x
café		x
Papas fritas		x
Dulce de Amaranto			x
Galleta				x

ANALISIS

　  Las sustancias que se utilizaron en esta identificacion de acidos y bases,  en su mayoria fueron acidos, acontinuacion se muestran las comprovaciones, pormedio de las fotografias 

GALLETA

Esta imagen nos muestra que la galleta es  neutra, por que si la observamos fijamente, en las orillas de la masa se ve un color verdioso.

SALSA VALENTINA

 Esta es la Salsa Valentina, y en el tubo de ensayo se puede apresiar, un color rojo, mas intenso.

MANTEQUILLA

Se puede notar que la mantequilla es un ácido, no es débil ni fuerte, ya que su color es naranja.

LECHE 

MERMELADA

CATSUP

MOSTAZA

JUGO DE NARANJA (NATURAL)

JUGO DE UVA (NATURAL)

PAN

CHICHARRON DE HARINA

En este producto, se nos muestra una base, ya que al agregarle el indicador universal, el chicharron se pinta de color azul marino.

PALETA DE CHILE

AZUCAR

ALMENDRA

CAFE

PAPAS FRITAS

Recordemos que los alimentos solidos que itilizamos, fueron machacados con un mortero, y en esta imagen se muestra la papa frita, ya machacada, y despues, cuando se le agraga el identificador universal. aunque este acido es un poco debil.

DULCE DE AMARANTO



PALETA DE DULCE

MAYONESA

CONCLUSION

Esta practica nos ayuda a identificar los alimentos que son acidos y los q ue son bases, pero como se puede observar, de los veinte alimentos que utilizamos, solo uno es base. Ya que por muy poco contenid de acides que tenga un alimento, de todos modos es acido (debil), pero acido, despues de aver comprovado, la acides de algunos elementos, nos ayudo a saber que es bueno y que es malo para nuestro arganismo, en mucha o en poca cantidad.