ANTECEDENTES.
Anteriormente hemos trabajado con la Vitamina C (ácido ascórbico), en esta actividad se analizará una tableta de Vitamina C y calcularemos el porcentaje presente del ácido ascórbico, H2C6H6O6, en ella.
Las tabletas de vitamina C contienen el ácido ascórbico como principio activo, sin embargo, son una mezcla con rellenos tales como almidón que tenderá a enmascarar el punto final de la reacción que se llevará a cabo. Como el ácido ascórbico tiene dos hidrógenos ionizables, suceden dos reacciones de ionización, con la segunda se llega a un pH de 10 o 11.
Por lo tanto, al titular para cuantificar el ácido ascórbico, se trabaja con disolución de hidróxido de sodio, produciéndose la sal ácida, el ascorbato ácido de sodio, y no la sal normal (ascorbato de sodio). En la titulación se usa como indicador fenolftaleína o azul de bromotimol.
MATERIAL
Bureta de 25 ml Mortero con pistilo
Soporte con pinzas para bureta 2 matraces erlenmeyer de 150 mL
Probeta de 50 mL
Sustancias.
Tabletas de vitaminas C Fenolftaleína o azul de bromotimol
Disolución de hidróxido de sodio 0.15 M
PROCEDIMIENTO
Si es necesario muele la tableta en el mortero.
Agrégala a un matraz Erlenmeyer, agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada caliente, y agita para ayudar a su disolución.
Agrega dos o tres gotas de indicador al matraz.
Agrega la disolución de hidróxido de sodio a la bureta y colócala en el soporte universal.
Deja caer unas gotas de la disolución, para eliminar el aire que pudiera contener el fondo de la bureta, agrega más disolución, si se requiere, hasta la marca del cero.
Empieza a agregar lentamente (gota a gota) sobre el matraz, agita continuamente para homogenizar la disolución, el punto final se alcanza cuando a pesar de agitar, el indicador cambia.
Repite los pasos anteriores con otra tableta, si dispones de otro indicador utilízalo para comparar los resultados.
Con los resultados obtenidos calcula la cantidad de ácido ascórbico contenido en la tableta.
Nota: la cantidad "real" de ácido contenida en la tableta puede diferir, debido a los rellenos contenidos en la misma, por eso, es conveniente que se realice por lo menos dos veces. Para neutralizar residuos básicos, puede utilizar ftalato ácido de potasio.
RESULTADOS
Resulatados
El pH fue de 7, o sea es neutro.
14.4-6.6= 7.8
Ca Va = CbVb
Ca = Cb Vb
Va
0.15M ------- 7.8 ml
x ---------- 10 ml x= 0.01755M acido ascórbico en 10 ml de la disolución de la vitamina C.
10 ml ---------- 7.8ml
48.7 ml----------x x= 37.986 ml
0.15 M - ------37.98 ml
x -------- 48.7 ml x= 0.019234 M acido ascórbico en toda la disolución de vitamina C.
CONCLUSION
Esta practica, nos ayudo a obtener la cantidad de acido ascórbico que contiene la vitamina C.
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